Mesure du pH

Le pH est l’une des analyses les plus courantes dans les tests de sol et d’eau. Indication de l’acidité de l’échantillon, le pH est en réalité une mesure de l’activité des ions hydrogène dans l’échantillon.

Les mesures de pH sont rapportées sur une échelle de 0 à 14, 7,0 étant considérée comme neutre. Les solutions dont le pH est inférieur à 7,0 sont considérées comme des acides, et celles entre 7,0 et 14,0 sont désignées comme des bases. L’échelle de pH est logarithmique, donc un changement d’une unité de pH reflète en réalité un changement de l’acidité par dix. Par exemple, le jus d’orange, pH 4, est dix fois plus acide que le fromage blanc, qui a un pH de 5.

Les eaux à faible pH ont tendance à provoquer de la corrosion, tandis que des eaux à pH élevé peuvent contribuer à la formation de tartre, par exemple dans les chaudières ou les systèmes de refroidissement.

De petits changements de pH, de 0,3 unité ou moins, sont généralement associés à des variations relativement importantes dans d’autres qualités d’eau — la solubilité du fer, du cuivre, du calcium, du manganèse et d’autres métaux, ainsi que les proportions de dioxyde de carbone, de bicarbonate et de carbonate, sont fortement modifiées par de petites variations numériques dans la mesure du pH.

Le pH peut être mesuré visuellement, à l’aide de réactifs liquides ou de bandelettes de test de pH, ou électroniquement, à l’aide d’un pH-mètre ou d’un colorimètre post-réaction. Les comparaisons visuelles utilisent des indicateurs de pH où les changements de couleur reflètent le pH, qui sont ensuite adaptés aux normes de couleur.

Les pH-mètres simplifient le test de pH. Une électrode est placée dans l’échantillon, et le pH est lu directement à partir du compteur. Bien que le compteur soit très facile à utiliser, l’électronique à l’intérieur du compteur est complexe. Après que l’électrode de pH a mesuré les millivolts de potentiel entre l’électrode de référence et l’électrode de pH, le mesureur convertit cette lecture en unités de pH.

Dans les piscines, un pH légèrement alcalin de 7,4 à 7,6 est le plus souhaitable car cette plage est la plus confortable à l’œil humain et permet une utilisation optimale du chlore libre tout en maintenant une eau qui n’est ni corrosive ni formatrice de squame.

Bien que le pH idéal de l’eau potable doive se situer entre 6 et 8,5, le corps humain maintient un équilibre de pH constant et ne sera pas affecté par la consommation d’eau. Par exemple, nos estomacs ont un pH naturellement bas de 2, ce qui est une acidité bénéfique qui nous aide à digérer les aliments.