L\u2019oxyg\u00e8ne est essentiel \u00e0 la survie des plantes et des animaux aquatiques, et une p\u00e9nurie d\u2019oxyg\u00e8ne dissous n\u2019est pas seulement un signe de pollution, elle est aussi nocive pour les poissons. Certaines esp\u00e8ces aquatiques sont plus sensibles \u00e0 la d\u00e9pl\u00e9tion d\u2019oxyg\u00e8ne que d\u2019autres, mais quelques lignes directrices g\u00e9n\u00e9rales \u00e0 prendre en compte lors de l\u2019analyse des r\u00e9sultats des tests sont : <\/p>\n\n
5-6 ppm : suffisant pour la plupart des esp\u00e8ces<\/p>\n\n
<3 ppm : Stressant pour la plupart des esp\u00e8ces aquatiques<\/p>\n\n
<2 ppm : mortel pour la plupart des esp\u00e8ces<\/p>\n\n
En raison de son importance pour la survie du poisson, les aquaculteurs, ou \u00ab pisciculteurs \u00bb, et les aquariophiles utilisent le test d\u2019oxyg\u00e8ne dissous comme principal indicateur de la capacit\u00e9 de leur organisme \u00e0 soutenir des poissons en bonne sant\u00e9.<\/p>\n\n
L\u2019oxyg\u00e8ne pr\u00e9sent dans l\u2019eau provient de nombreuses sources, mais la plus grande source est l\u2019oxyg\u00e8ne absorb\u00e9 par l\u2019atmosph\u00e8re. L\u2019action des vagues et les \u00e9claboussures permettent d\u2019absorber plus d\u2019oxyg\u00e8ne dans l\u2019eau. Une deuxi\u00e8me source majeure d\u2019oxyg\u00e8ne est constitu\u00e9e des plantes aquatiques, y compris les algues ; Lors de la photosynth\u00e8se, les plantes enl\u00e8vent le dioxyde de carbone de l\u2019eau et le remplacent par de l\u2019oxyg\u00e8ne. <\/p>\n\n
L\u2019oxyg\u00e8ne circule en continu entre l\u2019eau et l\u2019air environnant. La direction et la vitesse de ce mouvement d\u00e9pendent du contact entre l\u2019air et l\u2019eau. Un ruisseau de montagne en tumulte ou un lac balay\u00e9 par les vents, o\u00f9 une plus grande partie de la surface de l\u2019eau est expos\u00e9e \u00e0 l\u2019air, absorbera plus d\u2019oxyg\u00e8ne de l\u2019atmosph\u00e8re qu\u2019un plan d\u2019eau calme et lisse. C\u2019est l\u2019id\u00e9e derri\u00e8re les a\u00e9rateurs ; En cr\u00e9ant des bulles et des vagues, la surface augmente et plus d\u2019oxyg\u00e8ne peut entrer dans l\u2019eau. <\/p>\n\n
Dans les feuilles des plantes, l\u2019un des processus chimiques les plus importants sur Terre se produit constamment : la photosynth\u00e8se. En plein jour, les plantes absorbent constamment le dioxyde de carbone de l\u2019air et, en pr\u00e9sence d\u2019eau, le convertissent en oxyg\u00e8ne et en glucides, qui sont utilis\u00e9s pour produire du mat\u00e9riel v\u00e9g\u00e9tal suppl\u00e9mentaire. Comme la photosynth\u00e8se n\u00e9cessite de la lumi\u00e8re, les plantes ne photosynth\u00e9tisent pas la nuit, donc aucun oxyg\u00e8ne n\u2019est produit. Chimiquement, la r\u00e9action de photosynth\u00e8se peut s\u2019\u00e9crire comme suit : <\/p>\n\n
Lumi\u00e8re + nCO2 + nH2O (CH2O)n + nO2<\/p>\n\n
Lumi\u00e8re + Dioxyde de carbone + Eau Glucides + Oxyg\u00e8ne<\/p>\n\n
Une fois dans l\u2019eau, l\u2019oxyg\u00e8ne est utilis\u00e9 par la vie aquatique. Les poissons et autres animaux aquatiques ont besoin d\u2019oxyg\u00e8ne pour respirer ou respirer. L\u2019oxyg\u00e8ne est \u00e9galement consomm\u00e9 par les bact\u00e9ries pour d\u00e9composer ou d\u00e9composer les plantes et animaux morts. <\/p>\n\n
Tous les animaux, qu\u2019ils soient terrestres ou sous l\u2019eau, ont besoin d\u2019oxyg\u00e8ne pour respirer, grandir et survivre. Les plantes et les animaux respirent tout au long de la nuit et du jour, consommant de l\u2019oxyg\u00e8ne et produisant du dioxyde de carbone, qui est ensuite utilis\u00e9 par les plantes lors de la photosynth\u00e8se. <\/p>\n\n
Tous les d\u00e9chets v\u00e9g\u00e9taux et animaux finissent par se d\u00e9composer, qu\u2019ils proviennent d\u2019animaux vivants ou de plantes et animaux morts. Dans le processus de d\u00e9composition, les bact\u00e9ries utilisent l\u2019oxyg\u00e8ne pour oxyder, ou modifier chimiquement, le mat\u00e9riau afin de le d\u00e9composer en ses composants. Certains syst\u00e8mes aquatiques peuvent subir des quantit\u00e9s extr\u00eames d\u2019oxydation, ne laissant aucun oxyg\u00e8ne aux organismes vivants, qui finissent par partir ou s\u2019\u00e9touffer. <\/p>\n\n
Le niveau d\u2019oxyg\u00e8ne d\u2019un syst\u00e8me d\u2019eau ne d\u00e9pend pas seulement de la production et de la consommation. De nombreux autres facteurs interagissent ensemble pour d\u00e9terminer le niveau potentiel d\u2019oxyg\u00e8ne, notamment : <\/p>\n\n
L\u2019oxyg\u00e8ne dissous est souvent test\u00e9 \u00e0 l\u2019aide de la modification Azidienne de la m\u00e9thode de Winkler. Lors du test de l\u2019oxyg\u00e8ne dissous, il est crucial de ne pas introduire d\u2019oxyg\u00e8ne suppl\u00e9mentaire dans l\u2019\u00e9chantillon. Beaucoup de gens \u00e9vitent ce probl\u00e8me en remplissant compl\u00e8tement la bouteille d\u2019\u00e9chantillon et en laissant l\u2019eau d\u00e9border pendant une minute avant de la boucher. <\/p>\n\n
La premi\u00e8re \u00e9tape d\u2019une titration DO consiste \u00e0 ajouter une solution de sulfate manganous (4167) et une solution alcaline d\u2019iodure de potassium (7166). Ces r\u00e9actifs r\u00e9agissent pour former un pr\u00e9cipit\u00e9 blanc, ou floque, d\u2019hydroxyde de mangan, Mn(OH)2. Chimiquement, cette r\u00e9action peut s\u2019\u00e9crire ainsi : <\/p>\n\n
MnSO4 + 2KOH Mn(OH)2 + K2SO4<\/p>\n\n
Lumi\u00e8re + Dioxyde de carbone + Eau Manganeux Hydroxyde + Sulfate de potassium<\/p>\n\n
Imm\u00e9diatement apr\u00e8s la formation du pr\u00e9cipit\u00e9, l\u2019oxyg\u00e8ne dans l\u2019eau oxyde une quantit\u00e9 \u00e9quivalente de l\u2019hydroxyde manganique \u00e0 l\u2019hydroxyde de mangan de couleur brune. Pour chaque mol\u00e9cule d\u2019oxyg\u00e8ne dans l\u2019eau, quatre mol\u00e9cules d\u2019hydroxyde de manganique sont converties en hydroxyde de manganique. Chimiquement, cette r\u00e9action peut s\u2019\u00e9crire ainsi : <\/p>\n\n
4Mn(OH)2 + O2 + 2H2O 4Mn(OH)3<\/p>\n\n
Hydroxyde de manganine + oxyg\u00e8ne + hydroxyde manganique d\u2019eau<\/p>\n\n
Apr\u00e8s la formation du pr\u00e9cipit\u00e9 brun, un acide fort, tel que la poudre d\u2019acide sulfamique (6286) ou l\u2019acide sulfurique, 1:1 (6141), est ajout\u00e9 \u00e0 l\u2019\u00e9chantillon. L\u2019acide convertit l\u2019hydroxyde de manganique en sulfate de manganique. \u00c0 ce stade, l\u2019\u00e9chantillon est consid\u00e9r\u00e9 comme \u00ab fixe \u00bb et la crainte d\u2019une introduction suppl\u00e9mentaire d\u2019oxyg\u00e8ne dans l\u2019\u00e9chantillon diminue. Chimiquement, cette r\u00e9action peut s\u2019\u00e9crire ainsi : <\/p>\n\n
2Mn(OH)3 + 3H2SO4 Mn2(SO4)3 + 6H2O<\/p>\n\n
Hydroxyde de manganique + Acide sulfurique Sulfate de manganique + Eau<\/p>\n\n
Simultan\u00e9ment, l\u2019iode provenant de l\u2019iodure de potassium dans la solution alcaline d\u2019iodure de potassium est oxyd\u00e9 par du sulfate de manganique, lib\u00e9rant de l\u2019iode libre dans l\u2019eau. Puisque le sulfate manganique pour cette r\u00e9action provient de la r\u00e9action entre l\u2019hydroxyde de manganine et l\u2019oxyg\u00e8ne, la quantit\u00e9 d\u2019iode lib\u00e9r\u00e9e est directement proportionnelle \u00e0 la quantit\u00e9 d\u2019oxyg\u00e8ne pr\u00e9sente dans l\u2019\u00e9chantillon original. La lib\u00e9ration d\u2019iode libre est indiqu\u00e9e par la couleur jaune-brun de l\u2019\u00e9chantillon. Chimiquement, cette r\u00e9action peut s\u2019\u00e9crire ainsi : <\/p>\n\n
Mn2(SO4)3 + 2KI 2MnSO4 + K2SO4 + I2<\/p>\n\n
Sulfate de manganique + iodure de potassium Sulfate de manganine + Sulfate de potassium + Iode<\/p>\n\n
La derni\u00e8re \u00e9tape de la titration de Winkler est l\u2019ajout de thiosulfate de sodium. Le thiosulfate de sodium r\u00e9agit avec l\u2019iode libre pour produire de l\u2019iodure de sodium. Lorsque tout l\u2019iode a \u00e9t\u00e9 converti, l\u2019\u00e9chantillon passe du brun-jaune \u00e0 l\u2019incolore. Souvent, un indicateur d\u2019amidon est ajout\u00e9 pour am\u00e9liorer la fin finale. Chimiquement, cette r\u00e9action peut s\u2019\u00e9crire ainsi : <\/p>\n\n
2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI<\/p>\n\n
Thiosulfate de sodium + Iode T\u00e9trathionate de sodium + Iodure de sodium<\/p>\n\n
La titration consiste en fait \u00e0 titrer l\u2019iode, du jaune au clair. Comme le changement de jaune en clair est tr\u00e8s difficile \u00e0 voir, nous ajoutons de l\u2019amidon, qui devient bleu en pr\u00e9sence d\u2019iode. Une fois que tout l\u2019iode a \u00e9t\u00e9 tir\u00e9, l\u2019amidon s\u2019\u00e9vacue. Le bleu \u00e0 la clair est beaucoup plus facile \u00e0 voir que le jaune \u00e0 d\u00e9gager. La raison pour laquelle on titrerait une partie de l\u2019iode (titrer en jaune p\u00e2le) avant d\u2019ajouter de l\u2019amidon est double : <\/p>\n\n
Donc, pour ces deux raisons, l\u2019\u00e9chantillon doit \u00eatre ajust\u00e9 \u00e0 un jaune p\u00e2le (la teinte exacte n\u2019a pas d\u2019importance) avant d\u2019ajouter l\u2019amidon.<\/p>\n\n
REMARQUE :<\/strong> Avant d\u2019ajouter l\u2019indicateur d\u2019amidon, veillez \u00e0 retirer soigneusement le titrage et le bouchon. Laissez le ventouse de titrateur \u00e0 sa position exacte dans le baril, ajoutez les 8 gouttes d\u2019amidon puis terminez la titrage. <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" L\u2019oxyg\u00e8ne est essentiel \u00e0 la survie des plantes et des animaux aquatiques, et une p\u00e9nurie d\u2019oxyg\u00e8ne dissous n\u2019est pas seulement un signe de pollution, elle est aussi nocive pour les poissons. Certaines esp\u00e8ces aquatiques sont plus sensibles \u00e0 la d\u00e9pl\u00e9tion d\u2019oxyg\u00e8ne que d\u2019autres, mais quelques lignes directrices g\u00e9n\u00e9rales \u00e0 prendre en compte lors de l\u2019analyse […]<\/p>\n","protected":false},"author":9,"featured_media":41645,"template":"","meta":{"_acf_changed":false},"class_list":["post-41644","article-and-insight","type-article-and-insight","status-publish","has-post-thumbnail","hentry"],"acf":[],"yoast_head":"\n