Le pH est l\u2019une des analyses les plus courantes dans les tests de sol et d\u2019eau. Indication de l\u2019acidit\u00e9 de l\u2019\u00e9chantillon, le pH est en r\u00e9alit\u00e9 une mesure de l\u2019activit\u00e9 des ions hydrog\u00e8ne dans l\u2019\u00e9chantillon. <\/p>\n\n
Les mesures de pH sont rapport\u00e9es sur une \u00e9chelle de 0 \u00e0 14, 7,0 \u00e9tant consid\u00e9r\u00e9e comme neutre. Les solutions dont le pH est inf\u00e9rieur \u00e0 7,0 sont consid\u00e9r\u00e9es comme des acides, et celles entre 7,0 et 14,0 sont d\u00e9sign\u00e9es comme des bases. L\u2019\u00e9chelle de pH est logarithmique, donc un changement d\u2019une unit\u00e9 de pH refl\u00e8te en r\u00e9alit\u00e9 un changement de l\u2019acidit\u00e9 par dix. Par exemple, le jus d\u2019orange, pH 4, est dix fois plus acide que le fromage blanc, qui a un pH de 5. <\/p>\n\n
Les eaux \u00e0 faible pH ont tendance \u00e0 provoquer de la corrosion, tandis que des eaux \u00e0 pH \u00e9lev\u00e9 peuvent contribuer \u00e0 la formation de tartre, par exemple dans les chaudi\u00e8res ou les syst\u00e8mes de refroidissement.<\/p>\n\n
De petits changements de pH, de 0,3 unit\u00e9 ou moins, sont g\u00e9n\u00e9ralement associ\u00e9s \u00e0 des variations relativement importantes dans d\u2019autres qualit\u00e9s d\u2019eau \u2014 la solubilit\u00e9 du fer, du cuivre, du calcium, du mangan\u00e8se et d\u2019autres m\u00e9taux, ainsi que les proportions de dioxyde de carbone, de bicarbonate et de carbonate, sont fortement modifi\u00e9es par de petites variations num\u00e9riques dans la mesure du pH.<\/p>\n\n
Le pH peut \u00eatre mesur\u00e9 visuellement, \u00e0 l\u2019aide de r\u00e9actifs liquides ou de bandelettes de test de pH, ou \u00e9lectroniquement, \u00e0 l\u2019aide d\u2019un pH-m\u00e8tre ou d\u2019un colorim\u00e8tre post-r\u00e9action. Les comparaisons visuelles utilisent des indicateurs de pH o\u00f9 les changements de couleur refl\u00e8tent le pH, qui sont ensuite adapt\u00e9s aux normes de couleur. <\/p>\n\n
Les pH-m\u00e8tres simplifient le test de pH. Une \u00e9lectrode est plac\u00e9e dans l\u2019\u00e9chantillon, et le pH est lu directement \u00e0 partir du compteur. Bien que le compteur soit tr\u00e8s facile \u00e0 utiliser, l\u2019\u00e9lectronique \u00e0 l\u2019int\u00e9rieur du compteur est complexe. Apr\u00e8s que l\u2019\u00e9lectrode de pH a mesur\u00e9 les millivolts de potentiel entre l\u2019\u00e9lectrode de r\u00e9f\u00e9rence et l\u2019\u00e9lectrode de pH, le mesureur convertit cette lecture en unit\u00e9s de pH. <\/p>\n\n
Dans les piscines, un pH l\u00e9g\u00e8rement alcalin de 7,4 \u00e0 7,6 est le plus souhaitable car cette plage est la plus confortable \u00e0 l\u2019\u0153il humain et permet une utilisation optimale du chlore libre tout en maintenant une eau qui n\u2019est ni corrosive ni formatrice de squame.<\/p>\n\n
Bien que le pH id\u00e9al de l\u2019eau potable doive se situer entre 6 et 8,5, le corps humain maintient un \u00e9quilibre de pH constant et ne sera pas affect\u00e9 par la consommation d\u2019eau. Par exemple, nos estomacs ont un pH naturellement bas de 2, ce qui est une acidit\u00e9 b\u00e9n\u00e9fique qui nous aide \u00e0 dig\u00e9rer les aliments. <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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